Una valoración ácido-base es el conjunto de operaciones que se realizan en el laboratorio y tiene como finalidad conocer de la concentración de una disolución de un ácido o una base con la ayuda de una disolución de una base o un ácido del que conocemos su concentración, todo ello con la ayuda de un indicador ácido-base. En este caso vamos a utilizar unas gotas de fenolftaleina como indicador de pH y nuestra base problema será el hidróxido de sodio.
El objetivo final de esta valoración es calcular el pH del NaOH, a partir de una disolución de HCl, de concentración 2 M. El ácido clorhídrico es nuestra solución patrón, ya que es el reactivo del que podemos conocer su pH.
Para recordar conceptos básicos, diremos que un ácido es toda sustancia que al disolverse en agua cede iones H+. En cambio, una base es toda sustancia que al disolverse en agua cede iones OH-.
MATERIALES:
-NaOH (Base)
-HCl (Ácido)
-Matraz erlenmeyer
-Fenolftaleina (indicador Ph)
-Bureta
-Embudo
-Probeta
-Pipeta
HIPÓTESIS:
La práctica consiste en realizar una valoración de Ph, para lo cual calcularemos el Ph a partir de una disolucion HCL 2M. La hipótesis que elaboramos fue que, gracias al indicador de Ph (Fenolftaleina) íbamos a poder identificar los valores de PH y basándonos en la teoría aprendida en clase. Debatimos como iba a ser el proceso y llegamos a la conclusión que el indicador cambiaria de color (rosaàtranparente) cuando se produjese la neutralización entre nuestro ácido (HCL) y nuestra base ( NaOH)
PROCEDIMIENTO:
Cogemos el recipiente que contiene la disolución de NaOH, y con ayuda de una probeta
medimos unos 100 ml. A continuación, depositamos los 100 ml de la disolución de NaOH
en un matraz erlenmeyer y vertimos una gota de nuestro indicador de pH, nosotros
vamos a usar la fenolftaleína, que se pondrá de color rosa al estar en un ambiente básico
e incoloro cuando sea neutro o ácido, y agitamos la disolución. Ponemos el matraz
debajo de una bureta que esté sujeta y en la probeta vertemos la disolución de HCl hasta
los 100 ml. A continuación, abrimos en grifo de la bureta para que caiga el HCl en la
disulución de NAOH y nos fijamos en cómo cambia el color de la disolución hasta que se
vuelva incoloro. En ese momento, cerramos el grifo y hallamos el volumen de HCl que
hemos utilizado (restando a los 100 ml iniciales que teníamos lo que nos quede en la
bureta) para poder hacer los cálculos y hallar el pH y molaridad de la disolución inicial de
NaOH.
En vez de vinagre, hemos empleado HCl.
CONCLUSIÓN:
Una valoración ácido-base es una técnica que permite conocer la concentración de una disolución de una sustancia que pueda actuar como ácido neutralizada por medio de una base de concentración conocida, o viceversa. Se basa en una reacción de neutralización.
Gracias a la neutralización de NaOH y HCl conseguimos calcular el ph de la disolución de NaOH.
Cuando añadimos el indicador a nuestra base se pone de color fucsia porque es una base fuerte pero en el momento que añadamos HCl cuando lleguemos al punto de neutralización se volverá la disolución otra vez incolora debido a que se formara NaCl y H20 teniendo así un pH neutro.
Esta práctica nos ha servido para experimentar una neutralización entre dos compuestos fuertes y a la vez realizar una valoración teniendo que calcular a partir de una disolución que conocemos, datos de una disolución problema.
MEJORAS:
Para mejorar esta práctica podemos realizar el mismo procedimiento con distinto indicador de ácido-base, o incluso variando la acidez de los ácidos y las bases.
Valoración ácido-base (Neutralización)
